2015年皖北協(xié)作區(qū)高三年級聯(lián)考理綜化學(xué)卷參考答案（更多答案請翻頁）

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7．C

解析：組成三聚氯氰的三種元素中氯元素的非金屬性最強，故Cl的化合價應(yīng)為−1，A錯誤；上述反應(yīng)中NaCN是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，B錯誤；三聚氯氰分子中含單鍵和雙鍵，故既含σ鍵又含π鍵，C正確；36.9 g三聚氯氰中含有1.204×1023個分子，D錯誤。

8．A

解析：向ZnS白色沉淀中滴加CuSO4溶液，會轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS黑色沉淀，A正確；鎂條在CO2中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，瓶內(nèi)壁附有白色粉末和黑色顆粒，B錯誤；向乙酸乙酯與乙酸中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液，上層的乙酸乙酯應(yīng)從分液漏斗上口放出，C錯誤；實驗室制乙烯所需的玻璃儀器中缺少溫度計，D錯誤。

9．C

解析：A選項中Fe2+ 可被Cl2氧化而不能大量共存，故錯誤；B選項中滴加NaOH溶液，首先Fe2+ 先與OH− 反應(yīng)生成白色沉淀，故圖像錯誤；若Fe2+ 被氧化為Fe3+，只需滴入幾滴KSCN溶液即可鑒別，C正確；D選項中漏掉NH4+與OH-的反應(yīng)，故錯誤。

10．D

解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫，平衡常數(shù)增大，A圖像錯誤；增大環(huán)己烷的物質(zhì)的量，環(huán)己烷的轉(zhuǎn)化率應(yīng)降低，B圖像錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知p1＞p2，增大壓強平衡逆向移動，苯的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)減小，C圖像錯誤；t1時使用催化劑，該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)的增大，D圖像正確。

11．D

解析：甲為原電池，其中Li電極為負(fù)極，所連接的Fe電極為陰極；S電極為正極，所連接的C電極為陽極。電解池中NO3− 移向陽極（C電極），A錯誤；石墨電極為陽極，其電極反應(yīng)式為2H2O−4e-==O2↑+4H+，B錯誤；甲池充電時，Li+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒有4Li~~O2，乙池產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為0.5mol，D正確。

12．C

解析：銅絲在硫蒸氣中加熱反應(yīng)生成Cu2S，A錯誤；由于醋酸是弱酸，加水稀釋不斷電離出H+，故pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍后溶液的pH＜4，B錯誤；碘粉中混有少量的NH4Cl，加熱后碘粉易升華，NH4Cl易分解，遇冷后碘粉凝華， NH3和HCl又化合生成NH4Cl，兩者又混在一起，無法分離，D錯誤。

13．B

解析：a點溶液呈酸性是因為HC2O4−的電離程度大于其水解程度，A錯誤；b點溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH−)，根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH−)，故有c(K+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)，B正確；c點是草酸與KOH恰好中和反應(yīng)生成K2C2O4，根據(jù)物料守恒有c(K+)=2c(H2C2O4)+2c(HC2O4−)+2c(C2O42−)，C錯誤；d點是反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的K2C2O4和KOH的混合液，由于C2O42−要水解，應(yīng)是c(OH−)＞c(C2O42−)，D錯誤。